O diagrama pV da figura mostra uma transformação sofrida por 0,4 mol de um gás monoatômico ideal.
Considerando TA = 300 K e TB = 900K, a quantidade de calor envolvida na transformação ser[a (considere 1 cal = 4J e R = 2 cal/mol.K):

a) 220 cal b) - 1220 cal c) 2500 cal d) -2500 cal e) 1220 cal

Anexos:

fernandasousa1: Tentei fazer com as fórmula de pv=nRT e cheguei ao resultado 720, mas tenho certeza de que fiz errado.

nandofilho10: não é essa formula

nandofilho10: U = 3/2 . R . T

fernandasousa1: vou tentar

nandofilho10: faltou um n aí < mol

nandofilho10: U = 3/2 ..n. R . T

fernandasousa1: Para T eu uso o Tf, o To ou delta T?

nandofilho10: DELTA T

nandofilho10: e tem que passar de 2 cal / mol . K para 8 J / mol . K

nandofilho10: Pronto , dar uma olhadinha

Respostas

respondido por: nandofilho10

O trabalho = Pressão ( variação de volume)

Logo , o trabalho vai ser numericamente = área dessa figura

T = 1.10⁶ . ( 3.10⁻³ - 1.10⁻³)
T = 1.10⁶ . 2.10⁻³
T = 2.10³ Joule

R = 2 cal/mol.K = 8 J / mol . K

energia interna é dada por: U = 3/2 .n. R . ΔT
U = 3/2 . 0,4 . 8 . ( 900 - 300)

U = 2880 J

Agora: 1 lei da termodinâmica

Q = U + T

Q = 2880 + 2000 = 4880 Joule

a questão pede em cal

1 cal ------ 4 J
X-----------4880 J

x = 1220 cal ~> E)

fernandasousa1: A constante tem que ser sempre em Joule?

nandofilho10: Não! Tem que olhar as unidades

nandofilho10: você poderia ter deixado em cal = 720 cal

nandofilho10: mas teria que passar o trabalho para cal também!

nandofilho10: t = 2000 J / 4 = 500 cal

nandofilho10: Q = 500 + 720 = 1220 cal '-' tanto faz

nandofilho10: presta atenção na unidades , você não poderia somar J + cal

nandofilho10: entendeu?

fernandasousa1: Entendi :) Obrigada

nandofilho10: nada :)

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