Question

Pergunta sobre Átomos

pq eu vejo tanta gente que fala eletron de hidrogenio em um monte de processos quimicos. Eles falam isso, mas na imagem que eles colocam tem um H-
pra mim H- deveria ser um anion de hidrogenio, ou seja, um atomo de hidrogenio que tem mais eletrons de hidrogenio do que protons. Da mesma forma eles tabem usam o H+ como proton, quando pra mim deveria ser um cation.

a duvida é. Proton e eletrons, não são particulas que compoem o atomo. Enquanto cations e anios atomos com quantidades de certas particulas diferentes? Nesse caso, quando alguem fala que uma tal reação usa protons de hidrogenio ele quer dizer protons mesmo ou ele quer dizer cation?

Quem me responder esse pergunta e me ajudar até eu ter um bom entendimento sobre o tema eu deixo como melhor resposta. PF me ajudem

Answer 1

Resposta:

- com a evolução da ciência e das tecnologias as descobertas das partículas que compõem o núcleo tem crescido muito e continuam a crescer (pósitrons, mésons, múons etc);

- para fins de estudo podemos adotar uma visão muito simples do átomo porque apenas três partículas subatômicas - próton, nêutron e elétron - influenciam o comportamento químico do átomo e seus compostos;

- a carga do elétron é -1, e a do próton, +1 (na verdade Ё= -1,602 * 10⁻¹⁹ C e P= +1,602 * 10⁻¹⁹ C) ;

- nêutrons não têm carga  por isso são eletricamente neutros (daí seu nome);

- os átomos têm um número igual de elétrons e prótons; logo, eles têm uma carga elétrica líquida neutra;

- prótons e nêutrons são encontrados no núcleo (que é extremamente pequeno) do átomo, conforme  proposto por Rutherford;

- a maior parte do volume atômico é o espaço no qual o elétron é encontrado (eletrosfera). Eles são atraídos pelos prótons do núcleo pela força que existe entre as partículas de cargas elétricas opostas;

- os átomos têm massas extremamente pequenas (átomo mais pesado= 4 * 10⁻²² g) ;

- por ser incômodo expressar massas tão pequenas em gramas, usamos a unidade de massa atômica ou u (u= 1,66054 * 10⁻²⁴ g).

- as massas dos prótons e dos nêutrons são aproximadamente iguais, e ambas são muito maiores do que a do elétron: um próton tem uma massa de 1,0073 u, um nêutron de 1,0087 u e um elétron de 5,486 x 10⁻⁴ u;

- são necessários 1.836 elétrons para igualar a massa de um próton, logo, o núcleo contém a maior parte da massa de um átomo;

Agora que já conhecemos a estrutura do átomo vamos ver o que pode  ocorrer:

- ao fazer uma ligação química o átomo pode ceder, receber ou compartilhar elétrons entre si, dependendo da característica de cada elemento químico;

- ao CEDER elétrons o átomo PERDE carga negativa, fica eletroPOSITIVO transforma-se num CÁTION⁺;

- ao RECEBER elétrons o átomo RECEBE carga negativa, fica eletroNEGATIVO, transforma-se num ÂNION⁻;

- lembre que átomos sempre perdem ou ganham elétrons, nunca prótons ou nêutrons;

Ex:  Átomo de sódio: ₁₁Na⁰ perde 1 elétron ==> ₁₁Na⁺¹ cátion sódio

      Átomo de enxofre: ₁₆S⁰ ganha 2 elétrons ==> ₁₆S⁻² ânion enxofre

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- no caso particular do hidrogênio: ₁H¹ que tem apenas 1 próton e 1 elétron, ao ceder 1 elétron, fica apenas com o próton e com carga +1 ==> ₁H⁺;

- portanto, tanto podemos dizer próton ou cátion hidrogênio;

- o hidrogênio forma ânion (H⁻) somente quando ligado (forma hidretos) a metais alcalinos e alcalino terrosos, por exemplo: KH hidreto de potássio, CaH₂ hidreto de cálcio;

Resumo

- átomo: formado por prótons e nêutrons no núcleo e elétrons na eletrosfera;

- prótons e nêutrons tem a mesma massa= 1 u (ou quando expressa em gramas= 1 g);

- a massa do elétron não é considerada nos cálculos, por ser muito pequena. Massa de 1 próton= 1840 elétrons;

- hidrogênio ao perder o elétron, fica sendo apenas 1 próton, transforma-se no cátion H⁺;