Question

a) Determine o número de massa de 2,98 mol de NaOH. Informações: (Na=23g, O=16g H=1g) *

b)Qual a grandeza utilizada para determinar a quantidade de matéria de determinado elemento (constante de Avogadro), representada pela letra n? *

c)Se 5 mols de Ferro (Fe) equivalem a 30,10.10^23 moléculas e 280g de ferro. Quantas moléculas e quantos gramas equivalem a 3 mols de Fe? Dados: (1 mol de Fe = 56g) *

d) Se 1 mol de H2O equivale a 6,02.10^23 moléculas e 18g. Quantas moléculas e gramas equivalem a 7 mols de H2O? Informações: H=1g O=16g. *

e)Se 2 mols de Ferro equivalem a 12,04.10^23 moléculas e 112g de Fe. Quantas moléculas equivalem a 0,5 mols de Fe? Informação: 1 mol de Fe=56g *​

Answer 1

Resposta:

a)

 $1 \ mol \ NaOH = 40g \\2,98 \ mol \ NaOH = x \\x = 2,98 * 40\\x=119,2g$

b) A grandeza utilizada para determinar a quantidade de matéria de um corpo é o mol (n).

c)  

$1 \ mols \ Fe = 6,02.10^{23}\\ 3 \ mols = x\\x=3* 6,02.10^{23}\\x=18,06.10^{23} \ moleculas$               $1 \ mol Fe = 56 g\\3 \ mols Fe = x \\x = 3*56\\x=168g$

d)

$1 \ mol H2O = 6,02.10^{23} \\7 \ mols H20 = x \\x = 7 * 6,02.10^{23}\\x=42,14.10^{23} \ moleculas$        $1 \ mol \ H2O = 18g\\7 \ mols H2O = x \\x = 18*7\\x=126g$

e)

$1 \ mol Fe = 6,02.10^{23}\\0,5 \ mol Fe = x \\x = 0,5*6,02.10^{23} \\x=3,01.10^{23} \ moleculas$

Answer 2

Resposta:

a) 119,2 g

b) mol

c) 1,806 * 10²⁴ moléculas e 168 g

d) 4,201 * 10²⁴ moléculas e 126 g

e) 3,01 * 10²⁵ moléculas

Explicação:

a)

- cálculo da massa de 2,98 mol de NaOH

MM(NaOH): 23 + 16 + 1= 40 u= 40 g/mol ==> mol= 40 g

Regra de três

1 mol --------- 40 g

2,98 mol ---  x

x= 40 g * 2,98 mol ÷ 1 mol

x= 119,2 g

b) mol

c)

- cálculo do nº de moléculas em 3 mol de Fe

Regra de três

5 mol(Fe) ----30,10 * 10²³ moléculas

3 mol(Fe) ---- y

y= 30,10 * 10²³ moléculas * 3 mol ÷ 5 mol

y= 18,06 * 10²³ moléculas ==> y= 1,806 * 10²⁴ moléculas

MM(Fe): 56 u= 56 g/mol ==> mol= 56 g

- cálculo da massa de 3 mol de ferro

1 mol(Fe)= 56 g

Regra de três

1  mol(Fe) ---- 56 g

3 mol(Fe) ----  z

z= 56 g * 3 mol ÷ 1 mol

z= 168 g

d)    

- cálculo do nº de moléculas em 7 mol de H₂O

Regra de três

1 mol(H₂O) ---- 6,02 * 10²³ moléculas

7 mol(H₂O) ----   w

w= 6,02 * 10²³ moléculas * 7 mol ÷ 1 mol

w= 42014 * 10²³ ==> w= 4,201 * 10²⁴ moléculas

- cálculo da massa de 7 mol de H₂O

1 mol(H₂O) = 18 g

Regra de três

1 mol(H₂O) ---- 18 g

7 mol(H₂O) ----  q

q= 18 g * 7 mol ÷ 1 mol

q= 126 g

e)

- cálculo do nº de moléculas em 0,5 mol de Fe

Regra de três

2 mol(Fe) ------- 12,04 * 10²³ moléculas

0,5 mol(Fe) ----   r

r= 12,04 * 10²³ moléculas * 0,5 mol ÷ 2 mol

r= 301 * 10²³ moléculas ==> r= 3,01 * 10²⁵ moléculas.