Em um calorímetro há 600 gramas de um sólido cujo calor específico é 0,50 cal / g. °C. São despejados dentro
do calorímetro, 1.200 gramas de água a 80 °C. Após algum tempo é atingido o equilíbrio térmico, à temperatura
de 75 °C. Desprezando o calor absorvido pelo calorímetro, calcule a temperatura inicial do sólido.
a) 50 oC
b) 55 oC
c) 60 oC
d) 65 oC
e) 70 oC
Respostas
• Temos um exercício de calorimetria.
Temos que em um calorímetro há um sólido e, ao ser adicionado 1200 gramas de água a 80ºC, a temperatura final se estabiliza em 75ºC. Pergunta-se, então, a temperatura inicial do sólido.
• Como resolver esse exercício?
Precisamos descobrir a quantidade de calor que a água cedeu para atingir o equilíbrio e, em seguida, precisaremos descobrir a temperatura inicial do sólido. Assim, usaremos:
Q = m*c*(Tf - Ti)
Calculando a quantidade de calor cedida pela água, com:
m = 1200g, c = 1cal/gºC, Tf = 75ºC e Ti = 80ºC
Q = 1200*1*(75-80)
Q = 1200 * (-5)
Q = - 6000 cal
Agora, calcularemos a temperatura inicial do sólido, sabendo que ele recebeu 6000 calorias:
Q = m*c*(Tf - Ti), onde:
m = 600g, c = 0,5cal/gºC, Tf = 75ºC e Q = 6000 cal
6000 = 600*0,5*(75-Ti)
6000 = 300*(75-Ti)
6000/300 = 75 - Ti
20 = 75 - Ti
Ti = 55ºC
• Qual a resposta?
b) 55 ºC
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Bons estudos!
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