Question

POR FAVOR ME AJUDEM!!!!!!!!!!!!!!

1. Calcule o pH:
a) no ponto de equivalência
b) 0,25% M antes
c) 0.25% M depois.
DADOS: concentração da solução de HCl: 0,998 M
concentração da solução de bórax: 0,05 M
Massa molar do bórax =381,4 g/mol
volume de borax: 25,02 mL
volume de HCl: 25,06 mL
equações:
HCl ⟶ Cl- + H+
B4O72− + 2H+ + 5H2O ⟶ 4 H3BO3 + 2 OH-
H3BO3 + H2O ⟶ H2BO3- + H3O+

Answer 1

$a)\;O\;ponto\;de\;equival\^{e}ncia\; e\;conhecido\;como\;o\;ponto\;onde\\as\;concentra\c{c}\~{o}es\;do\;titulante\;e\;do\;titulado\;est\~{a}o\;nas\;propor\c{c}\~{o}es\\\;estequiometricas\;da\;rea\c{c}\~{a}o. Sendo\;assim, toda\;o\;acido\\neutralizou\;a\;base\;.Como\;o\;acido\;e\;a\;base\;s\~{a}o\;fortes,\;\boxed{pH=7}\\\\b) 0,25\%M\;antes\;do\;ponto\;de\;equival\^{e}ncia:\\\\nOH^-Restante=0,25\%\times nOH^-Inicial\\nOH^-Restante = 0,25\% \times 0,05 mol/L\;\times 25,02.10^{-3}L$$nOH^-Restante = 3,1275.10^{-6}mol\\\\V_{solu\c{c}\~{a}o} = 25,02.10^{-3}L +(99,75\%\times25,06.10^{-3}L)\\V_{solu\c{c}\~{a}o}=5,00.10^{-2}L\\\\\;[OH^-]=\frac{3,1275.10^{-6}}{5,00.10^{-2}} =6,255.10^{-5}mol/L\\\\pOH = -log[OH^-]\\pOH = -log(6,255.10^{-5})\\pOH = 4,2\\pH + pOH = 14\\pH = 14 - 4,2\\\\\boxed{pH=9,8}$$c)\;0,25\%\;depois\;do\;ponto\;de\;equival\^{e}ncia:\\\\ nH^+Restante=0,25\%\times nOH^-Inicial\\nH^+Restante= 0,25\% \times 0,05mol/L\;\times25,02.10^{-3}L\times2\\nH^+Restante=6,255.10^{-6}mol\\\\V_{solu\c{c}\~{a}o} = 25,02.10^{-3}L +(100,25\%\times25,06.10^{-3}L)\\V_{solu\c{c}\~{a}o}=5,0143.10^{-2}L\\\\\;[H^+] = \frac{6,255.10^{-6}}{5,0143.10^{-2}} = 1,247.10^{-5}mol/L\\\\pH=-log[H^+]\\pH=-log(1,247.10^{-5})\\\\\boxed{pH = 3,9}$