Question

Determine a concentração de uma solução de NH4OH da qual 15,00 mL consumiram 30,60 mL de solução de HCl 5,098 .10-² mol.L-¹ para atingir o ponto final.

Answer 1

$NH_4OH_{(aq)} + HCl_{(aq)} \longrightarrow NH_4Cl_{(aq)} + H_2O_{(l)}$

$[HCl] = 5,098.10^{-2}mol/L\\V_{HCl} = 30,60.10^{-3}L\\n_{HCl} = 30,60.10^{-3} \times 5,098.10^{-2}\\\\n_{HCl} = 1,56.10^{-3}mol(HCl)\\\\Pela\;estequiometria\;da\;rea\c{c}\~{a}o:\\n_{HCl} = n_{NH_4OH}\\\\Logo,\\ n_{NH_4OH}= 1,56.10^{-3}mol\\\\Pelo\;enunciado:\\V_{NH_4OH}=15.10^{-3}L\\\\Calculando\;a\;molaridade\;de\;NH_4OH:\\\\\;[NH_4OH]=\frac{1,56.10^{-3}mol}{15.10^{-3}L} \\\\\;[NH_4OH]=\boxed{0,104mol/L}$