Question

O brometo de metila é um pesticida extremamente eficiente na esterilização do solo e como controlador de pragas. Ele mata muitos tipos de insetos e é particularmente útil no preparo de solos para culturas como morangos e tomates. Entretanto, diante de sua toxicidade e sua capacidade de atacar o ozônio estratosférico, seu uso foi proibido em 2005 pelo Protocolo de Montreal.
A equação química que representa a produção do brometo de metila (CH3Br) está representada abaixo, e o quadro indica as energias das ligações envolvidas no processo.
A variação de entalpia da reação de formação do brometo de metila é
A
+1252 kJ/mol.
B
+40 kJ/mol.
C
-40 kJ/mol.
D
+47 kJ/mol.
E
-47 kJ/mol.

Answer 1

A variação de entalpia da reação de formação do brometo de metila é C ) -40 kJ/mol.

A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

ΔH = variação da entalpia;

Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;

Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.

A reação dada é:

CH4 + Br2  → CH3Br + HBr

Será necessário quebrar as seguintes ligações:

4 . C - H = 4 . 413 = 1652 kJ

Br-Br = 193 kJ

Total = 1845 kJ

Ligações formadas :

3. C-H = 3.413 = 1239 kJ

C-Br = 280 kJ

H-Br = 366 kJ

Total = 1885 kJ

ΔH = Σr - Σp

ΔH = 1845 - 1885 = -40 kJ/mol