Question

O preparo de soluções pode apresentar erros experimentais e,
consequentemente, afetar o valor da concentração da solução resultante. Para
contornar esse problema, utilizam-se padrões primários para encontrar a
concentração exata das soluções preparadas. O ácido oxálico (H2C2O4), por
exemplo, é um composto utilizado para corrigir a concentração de soluções
alcalinas por meio da técnica de titulometria. Uma alíquota de 5,0 mL de uma
solução de H2C2O4 0,100 mol/L foi titulada com uma solução de NaOH 0,100
mol/L, utilizando-se a fenolftaleína como indicador. De acordo com a equação
química (não balanceada) apresentada a seguir
H2C2O4(aq) + NaOH(aq) → Na2C2O4(aq) + H2O(aq)
o volume esperado para observação do ponto de viragem é:
A. 10,0 mL
B. 20,0 mL
C. 30,0 mL
D. 40,0 mL
E. 50,0 mL

Answer 1

Resposta:

10 ML, Letra A

Explicação:

1- Balanceamento

1 mol ----- 2 mol ----- 1 mol ----- 2 mol

5 mL x ml

0,1mol/L 0,1mol/L

Viragem ocorre quando o numero de mol de H+ liberado pelo acido iguala o numero de mol de OH- liberado pela base

*Numero de mols em 5 mL de acido

0,1mol --- 1000mL

x mol --- 5mL

x = 0,0005 mol

1 mol de acido --- 2 mol de base

0,0005 mol --- x mol

x = 0,0010 mol

*Volume de base com 0,0010 mol

0,1 mol --- 1000 mL

0,0010 mol --- x mL

x ML = 10ML