Question

Em um recipiente contem 5,2 x 10*25 unidades de CCl2F2 (Carbono, Cloro e Fluor), este gás é utilizado nas geladeiras e nos sprays. Um dos principais causadores de danos da camada atmosférica.

a) Qual o volume do recipiente foi necessário para armazenar o Gás?

b) Qual a massa de gás presente no recipiente?

c) Quantos mols de gás está presente no recipiente?

Answer 1

Utilizando os conceitos de estudos dos gases teremos os valores de 1934,24 L, 10,4 kg e 86,35 mols para o volume, a massa e a quantidade de mols de gás presente no recipiente, respectivamente.

Através do número de Avogadro podemos calcular a quantidade de mols de  CCl2F2. A constante de Avogadro define que a quantidade de unidades contidos em 1 mol de uma certa substância, é constante e igual a:

Na = 6,022*10²³ unidades * mol⁻¹

Logo, para um recipiente com 5,2.10²⁵ elementos teremos:

n = 5,2*10²⁵/ 6,022*10²³ = 86,35 mols

n = 86,35 mols

Supondo que o gás de  CCl₂F₂ é ideal e sabendo que usualmente 1 mol de qualquer gás ideal em condições normais de temperatura e pressão tem volume molar de 22,4 L/mol, temos que:

V = 86,35 mols * 22,4 L/mol = 1934,24 L

V = 1934,24 L

Por fim, a massa do gás pode ser calculada pela massa molar do CCl₂F₂ correspondente a 86,35 mols. Estimando a massa molar:

C: 12*1 = 12

Cl: 35*2 = 70

F: 19*2 = 38

Total: 12+70+38 = 120 g/mol

Logo, a massa do gás presente no recipiente será de:

m = 86,35 mols * 120 g/mol

m = 10362 g = 10,4 kg

m = 10,4 kg

Espero ter ajudado!