Respostas
basicamente não
Mas são MUITO IMPORTANTES pra a massa molar e massa molecular. Então dependendo da relação que o exercício faça você irá precisar. Mas basicamente não tem nada a ver
Existe sim uma relação entre constante de avogadro e o mol com a massa atômica.
A massa atômica é a massa de um átomo medida em unidade de massa atômica, sendo simbolizada por “u”. 1 u equivale a um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono-12.
1 mol equivale a quantidade de 6,22x10²³ de alguma coisa, por exemplo, 1 mol de morangos é igual a 6,22x10²³ morangos.
6,22x10²³ é a costante de avogadro, e se tornou uma constante por se relacionar com a massa atômica de forma que uma quantidade de 6,22x10²³ de algum átomo é igual, em número, a massa atômica desse átomo medida em gramas, por exemplo:
a massa atômica do átomo de hidrogênio é igual a 1u, se você tiver uma quantidade de 6,22x10²³ de átomos de hidrogênio você vai obter 1 grama de hidrogênio.