4) Um certo dia um estudante de química resolveu preparar três soluções de solutos diferentes uma em cada
tubo de ensaio, no tubo I foi preparado uma solução aquosa de cloreto de sódio, no tubo II uma solução aquosa
de sacarose, e no tubo III uma solução aquosa de glicose. Em todos os tubos foram adicionados a mesma
quantidade de soluto, determine em qual deles ocorrerá o maior abaixamento de vapor da água. Justifique sua
resposta.
Respostas
Olá!
As Propriedades Coligativas estudam as alterações das propriedades físicas de um solvente quando se acrescenta um soluto não volátil. Essas propriedades são: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose. É importante ressaltar que essas alterações só dependem do número de partículas dispersas e não da natureza do soluto.
- O que é tonoscopia?
É a propriedade que estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente quando nele se adiciona um soluto não volátil. A pressão máxima de vapor de um solvente puro será sempre maior do que a pressão de vapor de uma solução.
- Como resolver esta questão?
A sacarose e a glicose são moleculares e não dissociam em solução aquosa, portanto das três substâncias a que irá interferir mais no abaixamento da pressão máxima de vapor é a que tiver em maior concentração.
NaCl ⇒ Na⁺ + Cl⁻
Então no caso da solução com cloreto de sódio, tubo I, teremos mais partículas dissolvidas e consequentemente maior interação entre soluto e solvente.
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