Question

Calcule a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 mL de solução 0,3 mol/L.
(Massas atômicas: H=1; C=12; N=14).

Answer 1

Olá

1) Determinamos a massa molar de HCN a partir de suas massas atômicas :

H = 1 u , C = 14 u , N = 14 u então:

HCN = ( 1 * 1 ) + ( 12 * 1 ) + ( 14 * 1 ) => 27 g/mol

2 ) Quantidade em mols do soluto  ( n ) :

para isso convertemos 300 mL em litros, pois a molaridade dada é em mols por litro , logo :

1 L = 1000 mL então : 300 mL / 1000 => 0,3 L  com molaridade de 0,3 M

n =  M * V

n = 0,3 * 0,3

n = 0,09 mols de HCN

Por fim  cálculo da massa de HCN presente na solução :

1 mol HCN ------------------------ 27 g

0,09 mols HCN ----------------- m

m = 0,09 * 27 / 1

m = 2,43 g de HCN

Espero ter ajudado!