Question

6) a progesterona,utilizada na preparação da pipula anticoncepcional,tem forma molecular C21H30O2. Qual é o valor de moléculas,necessárias para preparar um 0,006 Kg desse fármaco?
7) Admitindo -se que 350 mols de CO2 pudessem apagar o incêndio de uma sala,um extintor precisaria ter,quantos gramas de gás carbônico,para apagar o incêndio?
8) o inseticida parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP. Quantos gramas,há em 0,04.1027 moléculas,de inseticida?

​

Answer 1

Explicação:

Questão 6

Inicialmente vamos transformar a massa em Kg para g:

0,006 Kg * 1000 = 6 g

Massa molar do C₂₁H₃₀O₂ (21*12 + 31*1 + 16*2 = 252 + 30 + 32 = 314)

1 mol = 6 x 10²³ moléculas

Então:

6 x 10²³ moléculas ----------- 314 g

           x                  -----------   6 g

x = 6x10²³ * 6 / 314

x = 0,115 x 10²³

ou x = 1,15 x 10²²

Questão 7

Inicialmente calculamos a massa molar do CO₂

CO₂ (12 + 16*2 = 12 + 32 = 44 g/mol)

Depois relacionamos mols x massa:

1 mol de CO₂ ---------- 44 g

 350 mols     ----------    x

x = 350 * 44 / 1

x = 15400 g

Ou seja para apagar um incêndio são necessários 15400 g de CO₂.

Questão 8

Inicialmente calculamos a massa molar da substância:

C₁₀H₁₄NO₅PS (10*12 + 14*1 + 14 + 16*5 + 31 + 32 = 120 + 14 + 14 + 80 + 31 + 32 = 291 g/mol)

Podemos concluir que em 1 mol de Parathion temos 291 g.

Em 1 mol temos 6x10²³ moléculas.

Depois:

Fazemos uma relação quantidade de matéria x massa:

6x10²³ ----------------- 291 g

0,04 x 10²⁷ -------       x

x = 0,04 x 10²⁷ * 291 / 6x10²³

x = 1,94 x 10⁴

Leia mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/25761802