Question

**URGENTE**
1- O que está acontecendo nos 3 experimentos?
2-Existe alguma relação matemática entre os três experimentos?
3- Qual é a relação entre as massas do 1º e do 2º experimento?
4- Qual é a relação entre as massas do 1º e do 3º experimento?
5- É possível aplicar nesta tabela alguma das leis apresentadas (lei de Lavoisier e a lei de Proust) ? Justifique.
6- Será que é só misturar os reagentes para termos um produto? Ou será que existe uma quantidade
adequada para que aconteçam as reações químicas?​

Answer 1

Resposta:

1)

1º exeprimento, 2 moléculas de gás Hidrogénio reage com 1 molécula de gás oxigénio produz 2 moléculas de Água líquida.

2º exeprimento, 4 moléculas de gás Hidrogénio reage com 2 molécula de gás oxigénio produz 4 moléculas de Água líquida.

3º exeprimento, 6 moléculas de gás Hidrogénio reage com 3 molécula de gás oxigénio produz 6 moléculas de Água líquida.

2) Sim, estão obedecendo a estequiometria proporcionais.

3) O 2º experimento é o dobro do 1º experimento.

4) O 3º experimento é o triplo do 1º Experimento.

5) Lei de Lavoisier é obedecida, a soma das massas dos reagentes é igual a do produto.

Lei de Proust é obedecida, as leis das proporções ponderais, não importa a quantidade de massa dos elementos usada, a proporção sempre será a mesma.

6) Obedecendo as leis ponderais de Proust, existe uma quantidade estequiometria para o cálculo, 2 mols de gás Hidrogênio reagem com 1 mol de gás Oxigênio formando 2 mols de Água.