Question

Dada a seguinte reação de combustão do etanol: C2H6O + 3 O2→ 2 CO2+ 3 H2ODe acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com certa massa de oxigênio,produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com todo o álcool usado é de:
a) 12g.
b) 18g.
c) 21g.
d) 32g.
e) 64g​

Answer 1

Resposta:

21g

Explicação:

Pela estequiometria da reação  temos :

C2H6O + 3 O2→ 2 CO2+ 3 H2O ( em termos de mol)

46g            96g                               (em termos de massa)

46g de Etanol ----------- 96g O2

10g de Etanol------------- x

x=20,86

x= ≅ 21g

Answer 2

Olá!

De acordo com a Lei de Lavoisier (conservação das massas): em uma reação química feita em ambiente fechado a soma das massas dos reagentes é igual à soma dos produtos.

Dada a equação e as massas para o referido experimento:

C2H6O + 3 O2 → 2 CO2+ 3 H2O

10 g X 19 g 12 g

Os reagentes são as substâncias que se localizam antes da seta e os produtos depois.

Vamos então calcular a massa de O2 necessária para reagir.

10 g + X = 19 g + 12 g

X = 31 g - 10 g

X = 21 g de O2