Question

Quantos mililitros de KMnO4 0,0500 mol/L são necessários para
oxidar 25,0mL de H2SO3 0,0400 mol/L em solução ácida? (MnO4-
oxida H2SO3 e forma Mn+2 e HSO4- ?

Answer 1

Serão necessários 8 mL da solução de KMnO4.

A equação balanceada da reação entre o permanganato de potássio (KMnO4) e o ácido sulfuroso (H2SO3) formando ácido sulfúrico, sulfato de potássio e água se encontra a seguir:

2KMnO4 + 5H2SO3 ⇄ 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Seguindo a estequiometria da reação de 2 mols de permanganato para 5 mols de H2SO3, podemos definir a quantidade de mililitros através do esquema de proporções:

2 mol KMnO4 ---------- 5 mol H2SO3

V* 0,05 mol/L ----------- 0,025*0,04 mol

V*0,05*5 = 2*0,025*0,04

V = 0,008 L = 8 mL

Espero ter ajudado!