Question

A densidade absoluta do gás oxigênio (O2) a 27ºC e 3 atm de pressão é:
Dado: O = 16 u

Answer 1

Resposta:

d = 3,90 g/L

Explicação:

Olá!

Dados:

P = 3 atm

Tk = Tc + 273 K → 27 + 273 = 300 K

R = 0,082 atm.L/mol.K

MM(O₂) = 2 . 16 = 32 g/mol

d = ?

Dedução:

P . V = n . R . T

n = m / MM

P . V = m . R . T / MM

P = m . R . T / MM . V

P = d . R . T / MM

d = P . MM / R . T

Substituindo, temos:

d = P . MM / R . T

d = 3 . 32 / 0,082 . 300

d = 96 / 24,6

d = 3,90 g/L ou 3,90 mg/cm³

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.

Answer 2

Dados:

Massa molar: O2: 2 . 16 = 32 g/mol;

p = 3 atm

R = 0,082atm.l/mol.k

T = 127 ºC → 27 + 273 = 300 K

d = PM

RT

d = _3 atm . 32g/mol__

0,082 atm.l/mol.k . 300k

d = 3,9 g/L