Question

1) (UDESC) Dadas as seguintes equações:
(A) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = -565,6 kj
(B) 2CH3OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -1462,6 kj
(C) 3O2(g) → 2O3(g) ΔH = +426,9 kj
(D) Fe2O3(g) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH = +490,8 kj
Considere as seguintes proposições em relação às equações:
I. As reações (A) e (B) são endotérmicas.
II. As reações (A) e (B) são exotérmicas.
III. As reações (C) e (D) são exotérmicas.
IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas.
V. A reação com maior liberação de energia é a (B).
VI. A reação com maior liberação de energia é a (D).
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.

Answer 1

Resposta:

Letra E.

Explicação:

• As reações A e B são exotérmicas por liberarem energia (sinal negativo);

• As reações C e D são endotérmicas por absorverem energia (sinal positivo);

• A reação B libera mais energia (vê-se pelo sinal negativo).

:D