Question

Calcule o volume de água libertada da redução de 995g de CuO(II) pelo hidrogénio em CNTP:
H2+CuO==>Cu+H2O
Massa atómica: Cu=63,5;O=16;H=1 CNTP=22,4L ​

Answer 1

Resposta:

280,4 L de H2O

Explicação:

Massa Molecular de CuO -> 63,5+16= 79,5

Massa Molecular de H2O -> 1x2+16= 18

Se 79,5g de CuO formam 18g de H2O pela estequiometria, então 995g de CuO formará quanto de H2O:

79,5g --------- 18g

995g --------- xg

xg= 225,3g de H2O.

1mol de qualquer gás ocupa 22,4L, então, se 18g de H2O que é igual a 1 mol ocupa esse volume, 225,3 g de H2O irá ocupar:

18g ------ ----22,4L

225,3g -----xL

x= 280,4 L de H2O liberados na reação.