Question

URGENTEEE POR FAVOR Uma barra do metal alumínio, apresenta as seguintes dimensões: 2 cm de largura, 3 cm de espessura e 5 cm de comprimento. Sabendo que a densidade desse metal é de 2,7 g/cm3 , calcule o nº de átomos presentes nessa barra.

Dados: Al = 27 u.

Nº de Avogadro = 6 . 10 23.

Answer 1

Resposta:

$1,8*10^{24}$ átomos

Explicação:

O volume do metal é

V = largura * espessura * comprimento

V = 2*3*5

V = 30cm³

Sabendo que a densidade é 2,7g/cm³, então a massa é

d = m/V

2,7 = m/30

m = 30*2,7

m = 81g

Se um mol de Alumínio tem 27g, então 81g equivale a

27g------------1mol

81g------------x

x = 3mols de Al

Se um mol de alumínio tem $6*10^{23}$ átomos, então 3 mols terão

1mol-----------------$6*10^{23}$ átomos

3mols---------------x

x = $1,8*10^{24}$ átomos