Question

Responda as proposições
seguintes de acordo com a figura abaixo

a) O eletrodo B está sofrendo uma oxidação ou uma
redução?
b) O eletrodo B é denominado cátodo ou ânodo?
c) O eletrodo B é o polo positivo ou o negativo?
d) Escreva a semi-reação que ocorre no eletrodo B.
e) A concentração (quantidade) de íons B3+
aumenta ou diminui?
f) Ocorre deposição sobre o eletrodo B ou sua
corrosão?
g) O eletrodo A está sofrendo uma oxidação ou
uma redução?
h) O eletrodo A é denominado cátodo ou ânodo?
i) O eletrodo A é o polo positivo ou o negativo?
j) Escreva a semi-reação que ocorre no eletrodo A
k) A concentração (quantidade) de íons A2+
aumenta ou diminui?
l) Ocorre deposição sobre o eletrodo A ou sua
corrosão?
m) Escreva a equação que representa a reação
global da pilha.
n) Escreva a notação oficial que representa a pilha.
o) A pilha é um processo espontâneo ou não
espontâneo?

Answer 1

Resposta / Explicação:

a) O eletrodo B está sofrendo uma oxidação ou uma

redução?

Sofre oxidação, pois está perdendo elétrons.

b) O eletrodo B é denominado cátodo ou ânodo?

Anodo/ânodo, pois é onde ocorre a oxidação.

c) O eletrodo B é o polo positivo ou o negativo?

É o polo negativo, por isso é chamado de anodo/ânodo.

d) Escreva a semi-reação que ocorre no eletrodo B.

B⁰ → B³⁺ + e⁻ (note que o nox do elemento B aumenta (de 0 para +3), por isso se trata de um processo de oxidação)

e) A concentração (quantidade) de íons B3+

aumenta ou diminui?

Aumenta, pois de acordo com a reação acima, formar-se-ão cada vez mais íons B³⁺.

f) Ocorre deposição sobre o eletrodo B ou sua

corrosão?

Ocorre a corrosão, pois a forma metálica (B⁰) está sendo consumida, conforme a reação acima.

g) O eletrodo A está sofrendo uma oxidação ou

uma redução?

Ocorre a redução, pois agora está recebendo os elétrons.

h) O eletrodo A é denominado cátodo ou ânodo?

Por se tratar de redução, o eletrodo é chamado de catodo/cátodo.

i) O eletrodo A é o polo positivo ou o negativo?

Polo positivo.

j) Escreva a semi-reação que ocorre no eletrodo A .

A²⁺ + 2 e⁻ → A⁰

k) A concentração (quantidade) de íons A2+

aumenta ou diminui?

A concentração dos íons diminui, conforme a reação acima. Deve diminuir para favorecer a formação do elemento A na forma metálica (A⁰).

l) Ocorre deposição sobre o eletrodo A ou sua

corrosão?

Ocorre a deposição. À medida que se forma mais A⁰, este vai se acumular na barra.

m) Escreva a equação que representa a reação

global da pilha.

A²⁺ + e⁻ → A⁰

B⁰ → B³⁺ + e⁻

==============

A²⁺ + B⁰ → A⁰ + B³⁺ (cortam-se os elétrons na reação global)

n) Escreva a notação oficial que representa a pilha.

A notação oficial pede para escrevermos primeiramente o anodo e depois o cátodo, portanto:

B⁰ / B³⁺ // A²⁺ / A⁰ (as duas barras representam a ponte salina)

o) A pilha é um processo espontâneo ou não

espontâneo?

Para ser espontâneo, o processo precisa ocorrer no sentido da oxidação para a redução. Conforme a figura, vemos que ocorre primeiramente a oxidação e depois a redução, então o processo é espontâneo.

Answer 2

A) O elétrodo B está enferrujando.

B) O eletrodo B é denominado ânodo.

C) O eletrodo B é o polo positivo.

D) A semi-reação do elétrodo B: $B^0$ → $+3e- B^3^+(aq)$

E) A concentração do cátion $B^+^3$  aumenta.

F) Ocorre a corrosão do eletrodo B.

G) O eletrodo A está reduzindo.

H) O eletrodo A é denominado cátodo.

I) O eletrodo A é o polo negativo.

J) A semi-reação que ocorre no eletrodo A:  $3A^2^+ (aq)$→ $+6 e- + 3A^0$

K) A concentração de íons $A^+2$  diminui.

L) Ocorre deposição sobre o eletrodo A.

M) A equação geral da pilha: $B^0 (s) +3A^2^+ (aq)$→$3A^0 (s) +B^+^3 (aq)$

N) A notação da pilha: $B^0 / B^+^3 // A^+^2 / A^0$

O) A pilha descrita é um processo espontâneo.

Como interpretar a eletrólise?

A) Para determinar se um elétrodo está sofrendo oxidação ou redução, basta verificar o fluxo de elétrons que está ocorrendo.

Perceba que a corrente elétrica ocorre de B para A, logo, B está doando os elétrons para A, caracterizando uma oxidação em B.

B) Todo eletrodo que oxida é chamado de ânodo (anôdo).

C) Por estar doando os elétrons o eletrodo é chamado de positivo.

D) Perceba que o íon voltado à célula B é o $B^+3$, ou seja, ao doar os elétrons ele se precipita em $B^3^+$.

COm isso, a semi reação é:
$B^0$ → $+3e- B^3^+(aq)$

O metal $B^0$ é oxidado, doando 3 elétrons (3e-) e formando seu cátion ($B^3^+$).

E) Como estamos formando cátion $B^3^+$  a sua quantidade irá aumentar, enquanto a sua quantidade em metal ($B^0$) irá diminuir.

F) Como está diminuindo a quantidade do metal ($B^0$) ocorrerá uma corrosão.

G) Como o eletrodo B está oxidando o eletrodo A estará se reduzindo, ou seja, o eletrodo A está recebendo elétrons.

H) Como o eletrodo A está recebendo elétrons ele está reduzindo, logo, é denominado cátodo.

I) Como o elétrodo A é o cátodo ele terá como polo negativo.

J)O eletrodo A está reduzindo, ou seja, ele parte de seu cátion ($A^+^2$) e forma seu metal ($A^0$).

$3A^2^+ (aq)$→ $+6 e- + 3A^0$

K) Os cátions ($A^+^2$) estão sendo consumidos para a formação do metal ($A^0$) logo, eles irão diminuir na solução.

L) Ocorre a deposição sobre o eletrodo uma vez que há a formação do metal.

M) A reação que global da pilha é formada pela adição das semirreações:

$B^0 (s) +3A^2^+ (aq)$→$3A^0 (s) +B^+^3 (aq)$

N) A notação da pilha determina os coeficientes:

$B^0 / B^+^3 // A^+^2 / A^0$

O) As reações espontâneas são aquelas em que os processos ocorrem no sentido natural de uma reação, ou seja, de oxidação para redução.

A figura demonstra pelas setas a passagem do anodo para o cátodo (oxidando para reduzir), logo, trata-se de um processo espontâneo.

Veja mais sobre Eletrólise em: brainly.com.br/tarefa/39427434

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