Question

Dois mols de um gás ideal e a pressão de 1 atm encontram-se a temperatura de 227 °c calcule em litros o volume ocupado por esse gás

Answer 1

Avaliação bimestral de química ( 2° ano do ensino médio )

1- a) 0,23 mols

2- b) Saturada

3- b) 30 g

4- b) 82 l

5- a) ser sempre uma mistura homogênea

6- e) ar, água de torneira, ouro 18 quilates.

7- a) NaClO3

8- a) A temperatura de ebulição da solução tende a aumentar.

9- a) As partículas estão muito unidas e têm baixa velocidade.

10- d) II e III

fonte: Google classroom

Answer 2

O volume ocupado por esse gás é de 82 L.

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron relaciona as grandezas:

• pressão (P)
• volume (V)
• temperatura (T) e
• número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.  

A equação de Clapeyron é a seguinte:

P . V = n . R . T

Onde:

• R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
• T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).

Aplicando à formula:

P . V = n . R . T

1 . V = 2 . 0,082 . (273 + 227)

V = 82 L

Mais sobre gases ideais em:

brainly.com.br/tarefa/4195756

#SPJ3