Question

(Vunesp) Um grupo de estudantes realiza pesquisa de campo em uma área próxima ao Rio Negro, Eles deverão pernoitar no local e  utilizarão etanol em gel, combustível utilizado em acampamentos. Que massa de etanol precisa ser queimada para fornecer 300 KJ de calor?

$C_{2}$$H_{5}$OH + 3 $O_{2}$ ---> 2$CO_{2}$ + 3 $H_{2}$O

ΔHº= -1380 KJ

Answer 1

    MM C2H5OH = 46 g / mol

 C2H5OH + 3 O2 ~> 2 CO2 + 3H2O  ΔH° = - 1380 Kj / mol

1mol de C2H5OH liberou  ~> 1380 kj
   x-----------------------------------300 kj

x = 300 / 1380 = 0,217 mol

1 mol etanol ~> 46g
0,2173mol--------y
y = 46 .0,2173 = 9,995 g de etanol  ~  aproximado 10 g de etanol

Answer 2

(RESPOSTA UM POUCO MAIS SIMPLIFICADA BASEADA EM "nandofilho10")

Só pra tornar os cálculos mais fáceis, segundo o que nosso amigo "nandofilho10" fez aqui, nós já podíamos na 1ª equação ter substituído o valor de 1 mol de etanol por 46g; aí economizaria um pouco de tempo na resolução (basicamente o que estou dizendo consiste em fundir as 2 equações). Não estou desmerecendo ele... nada disso... só estou apoiando sua resolução e enriquecendo-a.

#OSCREDITOSSAODELE