Question

1.Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno (C2H2) é obtido na hora, através da seguinte reação química: 
CaC2 + H2O ----------- Ca(OH)2 + C2H2. 
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para se obter 50 L de acetileno nas CNTP? 

2.O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso, conforme a seguinte reação química: Al + Cl2 à AlCl3.
Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, qual a massa produzida em gramas, de cloreto de alumínio? 

Answer 1

1) CaC₂ + H₂O --> Ca(OH)₂ + C₂H₂

Lembrando que 1 mol de um gás ocupa o volume de 22,4 L nas CNTP,

Então: CaC₂ = 64 g/mol

Se:               64g de CaC₂ produzem 22,4L de C₂H₂;
precisarei de: xg de CaC₂ para produzir 50L de C₂H₂

xg X 22,4 = 64 X 50
xg X 22,4 = 3200
xg = 3200 / 22,4
xg =  142, 86

Serão necessário  aproximadamente 142,86 g de CaC₂

2)
Primeiro vamos balancear a equação:

2 Al + 3 Cl2 --> 2 AlCl3

Agora vamos saber qual é o reagente limitante e o reagente em excesso, usando a fórmula: n = m/M;

Alumínio:
m: 2,70 g
M: 27 g/mol

n = 2,7 / 27
n = 0,1 ; porém estequiometricamente precisamos de 2 mols de Al, então 0,1 x 2 = 0,2

Cloro:
m: 4,0 g
M: 35,5 g/ml

n = 4 / 35,5
n = 0,11 , porém estequiometricamente precisamos de 3 mols, então 0,11 x 3 = 0,33 

Assim descobrimos que o Al é o reagente limitante.

Se  (2 x 54)  108 g de Al produzem (2 x 133,34) 266,68 g de AlCl3;
então 2,7g irá produzir  x g de AlCl3

xg X 108 = 2,7 x 266,68
xg X 108 = 720,036
xg = 720,036 / 108
xg = 6,67

Serão produzidos ~ 6,67 g de AlCL3