Question

2. A solubilidade, ou coeficiente de solubilidade é uma propriedade física da matéria que é sempre
determinada de forma prática em laboratório. Ela está relacionada com a capacidade que um
material, denominado de soluto, apresenta de ser dissolvido por outro, o solvente. Sabendo que
uma solução saturada de Ag3P04, a 25 °C, contém 1,2 miligramas desse sal por litro de solução,
assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações, em mol.L-1, dos ſons
Ag+ e PO43-e o valor da constante produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4. Massas molares:
Ag = 107,9 g.mol-1; P = 31,0 g.mol-1; 0 = 16,0 g.mol-1.
O
8.7 x 10-6, 2.9 x 10-6 e 7.6 x 10-11
O
2.9 x 10-6, 2.9 x 10-6 e 8,4 x 10-12
O
2.9 x 10-6, 2.9 x 10-6 e 7.1 x 10-23
0
2.9 x 10-6, 8.7 x 10-6 e 8,4 x 10-12
8.7 x 10-6, 2.9 x 10-6 e 2.0 x 10-21​

Answer 1

Resposta:

[Ag⁺]³ = 8,7 . 10⁻⁶ mol/L

[PO₄³⁻]  = 2,9 . 10⁻⁶ mol/L

Kps =  1,9 . 10⁻²¹

Alternativa E.

Explicação:

• Massa molar do Ag₃PO₄ = 419 g/mol

• Conversão da massa de Ag₃PO₄ presente na solução para mol:

419 g Ag₃PO₄ ====== 1 mol

0,0012 g Ag₃PO₄ === x

x = 2,9 . 10⁻⁶ mol

Consequentemente, a concentração da solução de Ag₃PO₄ é 2,9 . 10⁻⁶ mol/L.

• Reação de equilíbrio do sal em água:

Ag₃PO₄ ⇄ 3 Ag⁺ + PO₄³⁻

• Detalhar as concentrações (em mol/L) de cada constituinte da reação, observando os coeficientes (multiplicar quando necessário):

                     

     Ag₃PO₄               ⇄             3 Ag⁺              +              PO₄³⁻

2,9 . 10⁻⁶ mol/L                   8,7 . 10⁻⁶ mol/L              2,9 . 10⁻⁶ mol/L

• A equação de Kps é similar à utilizada em equilíbrios químicos, porém nesse caso só colocamos os íons que estão dissolvidos, por isso não haverá denominador:

Kps = [Ag⁺]³ . [PO₄³⁻]

Kps = [8,7 . 10⁻⁶]³ . [2,9 . 10⁻⁶]

Kps = 1,9 . 10⁻²¹