Question

5) Certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume de 0,860 L, sob pressão de 135 mm Hg.
em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de H na mesma
temperatura, sob pressão de 0,200 atm?​

Answer 1

Resposta:

V2= 0,76 L

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  ÷

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 0,860 L

P1= 135 mmHg

V2= ?

P2= 0,2 atm

- transformar 0,2 atm em mmHg

1 atm ------- 760 mmHg

0,2 atm ---  P2

P2= 760 mmHg * 0,2 atm ÷ 1 atm

P2= 152 mmHg

T1=T2

- como T= constante, fica:

P1V1=P2V2

V2= P1V1÷P2

V2= 135 mmHg * 0,860 L ÷ 152 mmHg

V2= 0,76 L