Question

4. Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo-se que um frasco de 400 mL dessa solução existe cerca de 4 mols de etilenoglicol (C2H6O2), (Dado: Massa Molar do C2H6O2 = 62 g.mol-1)
a) Qual será a concentração comum dessa solução?
b) Qual será a concentração molar (em quantidade de matéria)?

Answer 1

Olá!

Estes exercícios envolvem os conceitos de soluções. As soluções são misturas homogêneas e podem ser encontradas nos estados: sólido, líquido e gasoso.

• a) Qual será a concentração comum dessa solução?

Primeiro, precisamos descobrir a massa do etilenoglicol presente na solução, para isso utilizamos a regra de três e a massa molar:

1 mol de etilenoglicol ---- 62 g

4 mols ------------------------- x

x = 4 . 62 / 1

x = 248 g

Aplicamos então na fórmula da Concentração comum:

C = m / v

C = 248 / 0,4

C = 99,2 g/L

• b) Qual será a concentração molar (em quantidade de matéria)?

Dados:

M = ?

m = 248 g

MM = 62 g/mol

V = 0,4 L

Aplicando a fórmula da molaridade:

M = m / MM . V

M = 248 / 62 . 0,4

M = 248 / 24,8

M = 10 mol/L

Aprenda mais em:

1. Cálculo de Concentração Comum:

https://brainly.com.br/tarefa/26104434

2. Cálculo de Molaridade:

https://brainly.com.br/tarefa/26022877