Question

Toda equação química tem que estar devidamente balanceada. O balanceamento das equações consiste em: *


Deixar diferentes o número de átomos que reagem e os que são produzidos

Igualar o número de moléculas que reagem e as que são produzidas

Igualar o número de átomos que reagem e os que são produzidos

Igualar o número de moléculas reagentes com o número de moléculas produzidas

N.D.A.

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Answer 1

Este é um exercício sobre balanceamento de equações químicas.

Entenda:

Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. Portanto os átomos são conservados nas reações, ocorrendo apenas um rearranjo. Há variação apenas nos coeficientes, pois são eles que "acertam" a quantidade de átomos. Quando o balanceamento estiver correto, então estará de acordo com as Leis Ponderais.

Exemplo:

H₂ + O₂ ⇒ H₂O

Perceba que há diferença entre a quantidade de átomos dos reagentes e dos produtos. Do lado dos reagentes temos 2 átomos de hidrogênio e 2 nos produtos. Já para o oxigênio, são 2 nos reagentes e 1 nos produtos.

Vamos balancear?

    2  H₂        +         O₂        ⇒     2 H₂O

2 moléculas +   1 molécula ⇒  2 moléculas

 4 átomos    +   2 átomos   ⇒ 4 átomos de H

                                             ⇒ 2 átomos de O

• Qual é a resposta?

A resposta correta é: Igualar o número de átomos que reagem e os que são produzidos.

Observação: Os coeficientes multiplicam os índices.

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