Respostas
Ácido Sal
Ídrico eto
Oso ito
Ico ato
Exemplos:
HCl + LiOH → LiCl + H2O
ácido clorídrico hidróxido de lítio cloreto de lítio
2 HNO2 + Mg(OH)2 → Mg(NO2)2 + 2 H2O
ácido nitroso hidróxido de magnésio nitrito de magnésio
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2 H2O
ácido sulfúrico hidróxido de bário sulfato de bário
Se o cátion tiver mais de uma valência, podemos usar dois esquemas para determinar os nomes dos sais:
nome do ânion + de + nome do cátion + (valência do cátion)
ou
Formas de determinar o nome dos sais.Formas de determinar o nome dos sais.
Exemplos:
FeCl2: cloreto de ferro (II) ou cloreto ferroso
FeCl3: cloreto de ferro (III) ou cloreto férrico
SnBr2: brometo de estanho (II) ou brometo estanoso
SnBr4: brometo de estanho (IV) ou brometo estânico
AuCl: cloreto de ouro (I) ou cloreto auroso
AuCl3: cloreto de ouro (III) ou cloreto áurico
Outra forma de determinar o nome dos sais é consultando tabelas de cátions e ânions. A partir do nome do sal, é possível também determinar a fórmula do sal. A tabela a seguir apresenta alguns deles:
Ânions
Acetato: H3CCOO- Bicarbonato: HCO3- Bissulfato: HSO4-
Brometo: Br- Carbonato: CO32- Cianeto: CN-
Cloreto: Cl- Fluoreto: F- Fosfato: PO43-
Hipoclorito: ClO- Iodeto: I- Nitrato: NO3-
Nitrito: NO2- Permanganato: MnO4- Pirofosfato: P2O74-
Sulfato: SO42- Sulfeto: S2- Sulfito: S32-
Cátion
+1 Li+, Na+, K+, Ag+, NH4+, Cu+
+2 Mg2+, Ca2+, Ba2+, Zn2+, Cu2+, Fe2+
+3 Al3+, Fe3+
Observe os exemplos abaixo:
Determinação da fórmula a partir do nome do sal:
Nome do sal: Carbonato de cálcio
Ânion: carbonato – CO32-
Cátion: sódio – Na+
Fórmula do sal: Na2CO3
Determinação do nome do sal a partir da fórmula:
Fórmula do sal: Fe2(SO4)3
Cátion: Fe3+
Ânion: SO42-
Nome do sal: sulfato de ferro (III) ou sulfato férrico
Classificação dos Sais
Sal neutro
É um sal cujo ânion não apresenta hidrogênio ionizável (H+) e nem ânion OH-.
Exemplos: NaCl, BaSO4, Na2CO3.
Hidrogenossal ou sal ácido
É um sal que possui dois cátions, sendo um deles o H+, e somente um ânion. É obtido através da reação de neutralização parcial do ácido, ou seja, nem todos os íons H+ do ácido neutralizam. Exemplo:
NaHCO3: Carbonato monossódico
Carbonato (mono) ácido de sódio
(Mono) hidrogenocarbonato de sódio
KHSO4: Sulfato monopotássico
Sulfato (mono) ácido de potássio
(Mono) hidrogenossulfato de potássio
Na2HPO4: Fosfato dissódico
Fosfato (mono) ácido de sódio
(Mono) hidrogenofosfato de sódio
NaH2PO4: Fosfato monossódico
Fosfato diácido de sódio
Dihidrogenofosfato de sódio
Se o hidrogenossal tiver sido originado de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis, o prefixo hidrogeno pode ser substituído por bi:
NaHCO3 – bicarbonato de sódio
KHSO4 – bissulfato de sódio
LiHSO3 – bissulfito de lítio
Hidróxissal ou sal básico
É um sal que possui dois ânions, sendo um deles o OH-, e somente um cátion. É obtido através da reação de neutralização parcial da base, ou seja, nem todos os íons OH- da base neutralizam. Exemplos:
CaOHCl: Cloreto básico de cálcio
(Mono) hidróxi-cloreto de cálcio
MgOHBr: Brometo básico de magnésio
(Mono) hidróxi-brometo de magnésio
AlOH(NO3)2: Nitrato básico de alumínio
(Mono) hidróxi-nitrato de alumínio
Al(OH)2NO3: Nitrato dibásico de alumínio
Di-hidróxi-nitrato de alumínio
AlOHSO3: Sulfato básico de alumínio
(Mono) hidróxi-sulfato de alumínio
Sal duplo ou misto
É um sal que apresenta dois cátions diferentes (que não seja o H+) ou dois ânions diferentes (que não seja o OH-). A nomenclatura para esses sais pode ser feita da seguinte forma:
Sal com dois cátions: Nome do ânion + de + nome dos cátions
Exemplo: NaLiSO4→ sulfato de sódio e lítio
Sal com dois ânions: Nome dos ânions + de + nome do cátion
Exemplo: Ca(Cl)ClO→ hipoclorito cloreto de cálcio
Sal hidratado
É um sal que apresenta, no retículo cristalino, moléculas de água em proporção definida. Essa água combinada é chamada água de cristalização. A quantidade de moléculas de água é indicada por prefixos na nomenclatura do sal. Exemplos:
CuSO4.5H2O: sulfato de cobre (II) penta-hidratado
CaSO4.2H2O: sulfato de cálcio di-hidratado
Solubilidade em água
A solubilidade dos sais é, na prática, o critério mais importante para classificar os sais. A tabela abaixo indica a solubilidade em água (a 25 °C e 1 atm) dos sais.
Ânion do sal Solubilidade Exceções
Nitrato (NO3-)Nitrito (NO2-)Cloratos (ClO3-)Acetatos (H3C–COO-) Solúveis Acetato de prata, chumbo (II) e mercúrio (I) são praticamente solúveis
Cloretos (Cl-)Brometos (Br-)Iodetos (I-) Solúveis Ag+, Pb2+, Hg22+
Sulfatos (SO42-) Solúveis Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
Sulfetos (S2-) Insolúveis Família IA e NH4+
Outros ânions (CO32-, PO43-, etc.) Insolúveis Família IA e NH4+
Dizer que um sal é insolúvel quer dizer, na verdade, que sua solubilidade é mínima, já que nenhuma substância é totalmente insolúvel. Os sais insolúveis sofrem pequena dissociação iônica, originando soluções contendo pequena quantidade de íons. Por isso, são considerados maus eletrólitos.
Todos os sais de metais alcalinos e amônio (NH4+) são solúveis.