Question

Considerando que os valores para o calor específico do gelo e da água são, respectivamente, 0,5 cal/g°C e 1,0 cal/g°C e que o calor de latente de fusão do gelo vale 80 cal/g e o calor latente de vaporização da água vale 540 cal/g, determine a energia consumida para transformar 100 g de gelo à – 10°C em vapor de água a 100 °C. (Dica: calcule as etapas do processo individualmente e some os resultados).
Baseado no exercício anterior, construa a curva de aqurcimento do fenômeno apresentado.

Answer 1

resposta:

63500 cal

Explicação:c(gelo) = 0,5 cal/g°c

c(H2O)= 0,1 cal/g°c

Lf = 80 cal/g

Lv = 540 cal/g

Primeira etapa : aquecimento até 0°C

Calor sensível

Q = m. c. ∆T

Q = 100g . 0,5 cal/g°c . (0 -(-10)) °C

Q = 100 x 0,5 x 10

Q = 500 cal

Segunda etapa : mudança de estado físico (sólido p/ líquido) Fusão

Calor latente

Q = m . Lf

Q = 100g. 80 cal/g

Q = 8000 cal

Terceira etapa : aquecimento até a 100°C

Calor sensível

Q = m . c . ∆T

Q = 100g . 0,1 cal/g°C . (100-0)

Q = 1000 cal

Quarta etapa : mudança de estado físico (água p/ vapor) Vaporização

Calor latente

Q = m . Lv

Q = 100g . 540 cal/g

Q = 54000 cal

Somando tudo : 63500 cal