Question

A massa de 28g de ferro impuro, atacada por ácido cloridrico em excesso produziu 8,96 litros de hidrogênio,nas CNTP sendo se as massas atômicas: Fe: 56, H:1 e Cl: 35,5, pode se dizer que o teor de ferro no material atacado era de:
A) 20%
B) 45%
C) 89,6%
D) 50%
E) 80%

Answer 1

Resolução:

Massa molar do Fe= 56 g/mol

Volume nas CNTP = 22,4 L
 
Volume de Hidrogênio = 8,96 L

Teor de ferro no material = ??

Reação estequiométrica:

Fe + 2 HCl------------>  FeCl2 + H2
  ↓                                         ↓
56 g de Fe --------------------> 22,4 L
x g de Fe --------------------> 8,96 L

22,4 .x = 8,96 . 56

22,4x = 501,76

x= 501,76 / 22,4

x = 22,4 g de Fe

Cálculo do teor de ferro :

28 g de ferro impuro ----------------> 100 %
22,4 g  -----------------------------------> y %

28 . y = 100 . 22,4

28y = 2240

y= 2240 / 28

y= 80 % 

Alternativa E

espero ter ajudado!.

Answer 2

Resposta:

2Fe + 6HCl ⇒ FeCl3 + 3H2

massa molar Fe = 56g/mol

volume H = 8,96 L

2 Fe --------------- 3H2

2mol -------------- 3mol

2. 56g ------------ 3. 22,4L

x g Fe -------------- 8,96 L

3. 22,4x = 8,96 . 2 .56

x = 8,96 . 2 . 56 / 3. 22,4

x = 14,9g de Fe

-----------------------

28g Fe (impuro) ---------- 100%

14,9g ------------------------- y%

28.y = 100. 14,9

y = 1490 / 28

y ≈ 50%

alternativa (d).

espero ter ajudado.