Question

Observe o seguinte equilíbrio abaixo:

2 SO2(g) + O2(g) ↔2 SO3(g) ∆H < 0
Se aumentarmos a concentração do dióxido de enxofre, acontecerá o seguinte:
a) O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de
SO3.
c) O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
d) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
e) O equilíbrio não se deslocará porque somente a variação da temperatura afeta esse tipo de equilíbrio.

Answer 1

Alternativa correta é a a)

Quando se acrescenta um reagente/produto o equilíbrio se desloca no sentido de consumir a quantidade acrescida.

No caso em questão houve o acréscimo de SO2, que é um reagente. Dessa forma, o equilíbrio se deslocará no sentido de consumir esse acréscimo de reagente, ou seja, se deslocará para o lado direito (produtos), pois produto só é produzido com o consumo de reagente (que é justamente o objetivo).

Answer 2

O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO₃ e diminuindo a concentração de O₂ (Alternativa A).

Segundo o Principio de Le Chatelier, quando perturbamos um equilíbrio, o mesmo tende a se deslocar no sentido contrário a pertubação a fim de restabelecer o equilíbrio.

Nesse caso iremos aumentar a concentração de dióxido de enxofre, um dos reagentes que esta à esquerda. Logo, iremos deslocar o equilíbrio para a direita, sentido contrário, a fim de consumir o excesso de reagente adicionado.

Isso fara com que a concentração de gás oxigênio seja diminuída e a concentração do trióxido de enxofre aumente.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/37930304

Espero ter ajudado!