Quantos gramas de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água?
Eletrólise da água: H2O → H2 + 1⁄2 O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol, massa molar H2 = 2g/mol)
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Podemos fazer um cálculo estequiometrico simples:
H²O --> H² + 1/2 O²
A massa de 1 mol de água é 18g
E 18g de água decompõe-se em 2g de hidrogênio, assim realizaremos uma regra de três:
18g - 2
108 - x
18x = 108 . 2
18x = 216
X = 216/18
X = 12
Resposta: 108 gramas de água decompõe-se em 12g de hidrogênio
priscilakuhl12:
obrigada!!
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