Question

Por aquecimento, 50g de CaCO3 decompõe-se em 28g de CaO e 22g de CO2. Que massas de CaO e de CO2 serão obtidos, respectivamente, na decomposição de 200g de CaCO3? Qual a Lei das Combinações permite tais conclusões? *

Answer 1

Resposta:

Serão obtidos 112g de CaO e 88g de CO2.

Explicação:

A lei das proporções múltiplas permite tais conclusões. Diz que quando elementos químicos se combinam, fazem-no numa razão de pequenos números inteiros.

Se a quantia de CaCO3 multiplicou-se por 4 (de 50g para 200g), o mesmo acontecerá com os demais compostos (28g de CaO para 112g; 22g de CO2 para 88g).

Observe ainda que a soma das quantias dos produtos deve ser igual a quantia do reagente.

CaCO3 ⇄ CaO + CO2 (a reação ja encontra-se balanceada).

Answer 2

Usando a Lei de Proust temos que será obtido 112 g de CaO e 88 g de CO₂.

Para resolver esse problema podemos usar a Lei de Proust que diz que a proporção observada nas reações é mantida constante. Assim, se aumentarmos os reagentes aumentaremos na mesma proporção os produtos.

Como vemos 50 g de CaCO₃ geram 28 g de CaO e 22 g de CO₂. Assim, se aumentamos a massa de CaCO₃ para 200 g, temos que a massa dos produtos será de:

50 g de CaCO₃ ------ 28 g de CaO

200 g de CaCO₃ ------ x

x = 112 g de CaO

50 g de CaCO₃ ------ 22 g de CO₂

200 g de CaCO₃ ------ y

y = 88 g de CO₂

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/46424483

Espero ter ajudado!