2. Considere as afirmações a seguir, segundo a Lei de Hess.
I – O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
II – As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.
III – Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de ΔH.
IV – Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar.
Conclui-se que:
a) as afirmações I e II são verdadeiras.
b) as afirmações II e III são verdadeiras.
c) as afirmações I, II e III são verdadeiras.
d) todas são verdadeiras.
e) todas são falsas.
Respostas
Resposta:
resposta correta é a letra c
as afirmações l ll e lll são verdadeiras
Explicação:
Com relação às afirmações sobre a Lei de Hess, podemos concluir que c) as afirmações I, II e III são verdadeiras.
Analisando as afirmativas, temos que:
I – O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
Correta. A Lei de Hess afirma que:
"Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final."
II – As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.
Correta. A forma de calcular a entalpia de uma reação química pode ser feita realizando rearranjos e somando as equações para se chegar a equação química final.
III – Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de ΔH.
Correta. Quando invertemos uma equação química como rearranjo, devemos também inverter o sinal da entalpia.
IV – Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar.
Incorreta. Conforme explicado no item I a variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.
Mais sobre entalpia das reações em: brainly.com.br/tarefa/25672732
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