Question

Quantos mols de água são produzidos pela combustão de 203 gramas de propanona (C3H6O), segundo a reação C3H6O + 4 O2 → 3 CO2 + 3 H2O, é igual a:
Dados: O=16 g/mol, C=12 g/mol, H=1 g/mol.
A)13 mols
B) 12,5 mols
C)10,5 mols
D) 7,5 mols
E) 6 mols

Answer 1

Resposta:

10,5 ( opção C)

Explicação:

A equação estequiométrica já está balanceada. Portanto, basta identificarmos  o que a questão nos pede (quantidade de água, em mols) e o que ela nos dá de informação (203 gramas de propanona). Criamos a associação:

"1 mol de C3H6O p/ 3 mols de H2O"

Massa da propanona: (3 x 12)+(1 x 6)+16=58 gramas

Regra de 3:

58 gramas ------ 3 mols

203 gramas ---- R mols

58 x R=203 x 3

R= 609/58

R= 10,5

RESPOSTA: Opcão C (10,5 mols)