Question

O seginte dados se referem a decomposiçao da amônia
DECOMPOSIÇÃO DE: AMÔNIA NITROGÊNIO HIDROGÊNIO
17g de amônia 17 g ? 3g
34g de amônia 34g 28 ?
51 g de amônia 51g ? 9
a) use a lei de lavoisier para prever os valores que faltam.
b)mostre que os valores obtidos obedecem a lei de proust. me ajuda por favvor

Answer 1

$2 NH_{3} --\ \textgreater \ N _{2} + 3H_{2}$

Amônia                         Nitrogênio                 Hidrogênio
17                                    14                           3
34                                    28                          6
51                                    42                          9

34 - 28 = 6 hidrogênios
17 - 3 = 14 nitrogênios
51 - 9 = 42 nitrogênios

B) 
A lei de Proust refere-se a proporções, ou seja se dobramos um elemento todos os demais serão dobrados.

Answer 2

a) Os valores faltantes são: 14 g de N₂, 6 g de H₂ e 42 g de N₂.

b) Eles obedecem a Lei de Proust uma vez que mantem a mesma relação.

Primeiro vamos escrever a reação química balanceada:

2 NH₃ ⇒ N₂ + 3 H₂

Assim, baseado na estequiometria da reação, sabendo a massa molar de cada um dos compostos e usando a Lei de Lavoisier, temos que:

17 g de NH₃ = x g de N₂ + 3 g de H₂

x = 17 - 3 = 14 g de N₂

34 g de NH₃ = 28 g de N₂ + y g de H₂

y = 34 - 28 = 6 g de H₂

51 g de NH₃ = z g de N₂ + 9 g de H₂

z = 51 - 9 = 42 g de N₂

Segundo a Lei de Proust, a equivalência entre as massas de reagentes e produtos é sempre a mesma. Assim, avaliando as relações entre as massas, vemos que elas são sempre a mesma:

• m de NH₃ ÷ m de N₂ = 17/14 = 34/28 = 51/42 = 1,2143;
• m de N₂ ÷ m de H₂ = 14/3 = 28/6 = 42/9 = 4,67.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/37614728

Espero ter ajudado!