Certa quantidade de cobre reagiu completamente com 2,52g de HNO3. Calcule:
3Cu+8HNO3 ----------> 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O
A) o número de átomos de cobre que reagiu
B) a massa de Cu(NO3)2 formado
C) a quantidade em mols de H2O formado
D) o volume de NO formado nas CNTP
Dados: massas molares: H=1 N=14 O=16 Cu= 63,5 V molar= 22,4L
Respostas
respondido por:
17
MM HNO3 = 63g / mol
2,52g / 63 = 0,04 mol HNO3
MM Cu(NO3)2 = 187,5 g /mol
3 Cu + 8HNO3 ----------> 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O
a)
3 Cu + 8HNO3
3mol----------------8mol
x-------------------0,04 mol
x = 0,015 mol de Cu
1 mol = 6.10²³ átomos
0,015 ---x
x = 9.10²¹ átomos
b) 8HNO3 ----------> 3Cu(NO3)2
8mol ----------------3 mol
0,04mol---------------x
x = 0,015 mol
1 mol ------- 187,5 g
0,015------------x
x = 2,8125 g
c)
8HNO3 ----------> 4H2O
8mol--------------4mol
0,04-------------------x
x = 0,02 mol de H2O
d) mol na CNTP = 22,4 L
8HNO3 ----------> 2NO
8mol--------------------2 (22,4 L)
0,04mol----------------------x
x = 0,224 Litros de NO
2,52g / 63 = 0,04 mol HNO3
MM Cu(NO3)2 = 187,5 g /mol
3 Cu + 8HNO3 ----------> 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O
a)
3 Cu + 8HNO3
3mol----------------8mol
x-------------------0,04 mol
x = 0,015 mol de Cu
1 mol = 6.10²³ átomos
0,015 ---x
x = 9.10²¹ átomos
b) 8HNO3 ----------> 3Cu(NO3)2
8mol ----------------3 mol
0,04mol---------------x
x = 0,015 mol
1 mol ------- 187,5 g
0,015------------x
x = 2,8125 g
c)
8HNO3 ----------> 4H2O
8mol--------------4mol
0,04-------------------x
x = 0,02 mol de H2O
d) mol na CNTP = 22,4 L
8HNO3 ----------> 2NO
8mol--------------------2 (22,4 L)
0,04mol----------------------x
x = 0,224 Litros de NO
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