Considere um gás ideal que ocupa 3,00 m3 e tem uma pressão de 91 Pa. Este gás é comprimido isotermicamente a uma pressão constante de Pext. Calcule o menor valor que o Pext pode ter se o volume final for 0,50 m3. Usando o valor de Pext obtido, calcule o a energia interna, a entalpia, o calor e o trabalho realizado no gás.
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Pi.Vi = Pf.Vf
3m³.91Pa = Pf.0,5m³
Pf = 546Pa
Energia interna
U = 3/2 P.V
U = 3/2 . 546Pa.0,5m³
U = 3/2 . 546N/m2.0,5m³
U = 409,5N.m
U = 409,5J
Entalpia
H = U + P.V
H = 409,5J + 546Pa.0,5m³
H = 682,5J
Calor e Trabalho
ΔU = Q - T Como é transformado isotermicamente (não há variação de temperatura) não ocorre diferença de energia
0 = Q - T
Q = T
T = P.ΔV
T = 546Pa.(0,5-3m³)
T = 546Pa.(-2,5m³)
T = -1365J
Q = -1365J
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