Question

(UFG-GO) Num piquenique, com a finalidade de se obter água gelada, misturou-se num garrafão térmico, de capacidade térmica desprezível, 2 kg de gelo picado a 0 ºC e 3 kg de água que estavam em garrafas ao ar livre, à temperatura ambiente de 40 ºC. Desprezando-se a troca de calor com o meio externo e conhecidos o calor latente de fusão do gelo (80 cal/g) e calor específico da água (1 cal/ g ºC), a massa de água gelada disponível para se beber. em kg, depois de estabelecido o equilíbrio térmico, á igual a:

Answer 1

Bora la
Temos 2Kg = 2000g de gelo a 0ºC e 3Kg de água a 40ºC.
Primeiro vamos ver qual o calor necessário para o gelo virar água?
Q = m*L
Q = 2000*80 = 160000 Cal
Agora vamos ver o calor liberado no resfriamento da água de 40ºC a 0ºC :
Q = m*c*ΔT
Q=3000*1*(40-0)
Q=120000 Cal
Como vemos, o calor liberado da água é suficiente para descongelar toda a massa de gelo.
Mas, parte do gelo virou água:
Q = m*L
120000 = m*80
m =1500 gramas de gelo virou água gelada.

Espero ter ajudado =)