Question

Uma solução aquosa de massa 57,3 g contém 6 g de NaOH. Calcule as frações molares do soluto e do solvente nessa solução. (Dados: H = 1 g mol–1; O = 16 g mol–1; Na = 23 g mol–1.) (1,0)

Answer 1

Resposta:

Explicação:

massa molar do NaOH

Na= 23g . 1 = 23g

O= 16g . 1  =16g

H = 1g . 1= 1g

_____________+

NaOH = 40g/mol

1 mol NaOH----------------40g

x mol NaOH-----------------6g

x=6/40

x= 0,15 mol

massa molar H2O

2H = 1g .2 = 2g

O= 16g . 1 =16g

_________________+

H2O = 18g/mol

1 mol H2O--------------18g

x mol H2O-------------57,3

x=57,3/17

x=3,18mols

X NaOH = 0,15/57,3 + 0,15 = 0,15/ 57,45 = 0,0026

X H2O = 57,3/57,45 = 0,9974