Question

A queima de combustíveis contendo enxofre provoca a liberação na atmosfera de SO2, que pode ser convertido em SO3 . Ao reagir com a umidade do ar, este gás tende a se precipitar como "chuva ácida", causando uma série de graves transtornos ambientais. A conversão de SO2 em SO3 é potencializada pela presença de outro poluente: o NO2 . Observe as etapas do mecanismo descrito:

Etapa I : SO2 (g) + NO2 (g) -> NO (g) + SO3 (g)
Etapa II: 2 NO (g) + O2 (g) -> 2 NO2 (g)
Utilizando as etapas I e II, elabore a equação global desse processo químico.

Answer 1

Bom usaremos a Lei de Hess:
Etapa I : SO2 (g) + NO2 (g) -> NO (g) + SO3 (g) ( multiplicar por 2)
Etapa II: 2 NO (g) + O2 (g) -> 2 NO2 (g) ( conservar) 
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2SO2 (g) + 2NO2 (g) -> 2NO (g) + 2SO3 (g)
2 NO (g) + O2 (g) -> 2 NO2 (g) ( conservar) 
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Sendo os de negrito os que estão nos reagentes e repetem nos produtos, cortamos os mesmos.
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Reação global: 2SO2 (g) + O2 (g) ->  2SO3 (g)