Question

O clorato de potássio (KClO3) se decompõe por aquecimento em cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2), conforme a reação: 2 KClO3→2 KCl+ 3O2

a) Calcule a massa de gás oxigênio obtida a partir de 10 mols de clorato de potássio.

b) Determine a massa de KClobtida a partir de 153,25 g de um minério que possui teor de pureza de 80% de KClO3.

Answer 1

Resposta:

Olá!:

Massas molares:

O2 = 16 * 2 => 32 g/mol

KClO3 = ( 39 * 1 ) + ( 35,5 * 1 ) + ( 16 * 3 ) => 122,5 g/mol

Pela estequiometria da reação , tem-se:

2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2

2 * 122,5 g KClO3 -------------------- 3 * 32 g O2

247,5 g KClO3 ------------------------ ( Massa O2 ) ??

Massa O2 = 247,5 * 3 * 32 / 2 * 122,5

Massa O2 = 23760 / 245

Massa O2 = 96,979 g

Espero ter ajudado!

Explicação: