Question

Um gás ideal sob pressão de 5,0 N/m², temperatura de -73°C e ocupando um volume de 40m³ é aquecido isobaricamente até a temperatura de 27°C. Determine o volume final

Answer 1

Olá boa noite !

Pela lei geral dos gases :

$\frac{P1 . V1}{T1}$ = $\frac{P2 . V2}{T2}$

Como a pressão é constante cortamos P1 e P2 :

$\frac{V1}{T1}$ = $\frac{V2}{T2}$

Agora convertemos a temperatura de °C para K

TK = TC + 273

-73C para K

TK = - 73 + 273

TK = 200 K

27C para K

TK = 27 + 273

TK = 300

$\frac{40}{200}$ = $\frac{V2}{300}$

V2 × 200 = 40 × 300

V2 × 200 = 12000

V2 = $\frac{12000}{200}$

V2 = 60 $m^{3}$

Volume final = 60 $m^{3}$

Bons estudos :))