Question

Qual a molaridade de uma solução de HCL se para titulação de 0,1946g de Na2CO3 quimicamente puro se utilizam 20,45 mL desta solução?

Answer 1

molaridade = números de mol / volume em litro

mol = m1 / MM

MM Na2CO3 = 106 g / mol

mol = 0,1946g /  106 = 0,0018 mol

20,45 ml = 0,02045 L



molaridade =  0,0018 mol  / 0,02045 L

M ~> 0,089 mol  / L
 

Answer 2

Resposta:

0,18mol/L

Explicação:

Massa molar Na₂SO₄ = 106 g/mol

Número de mols em 0,1946 g  

1 mol ---------- 106 g

x mol ---------- 0,1946 g

x = 0,1946 / 106

x = 0,001835 mols de Na₂SO₄

Volume de HCl = 20,45 mL em litros : 0,02045 L

Estequiometria da reação :

2 HCl + Na₂CO₃ = CO₂ + H₂O + 2 NaCl

2 mol HCl ------------ 1 mol Na₂CO₃

x mol HCl ------------ 0,001835 mol Na₂CO₃

x = 0,001835 . 2

x = 0,00367 mols de HCl

Por fim a molaridade de HCl:

M = n / V

M = 0,00367 / 0,02045

M = 0,18 mol/L⁻¹