Question

400mL de solução 0,5 mol/L de HCl são misturados a 600mL de solução 1 mol/L do mesmo soluto. A alternativa que apresenta a concentração da solução resultante é:
a) 0,8 mol/L
b) 0,6 mol/L
c) 0,75 mol/L
d) 0,7 mol/L
e) 0,85 mol/L

Answer 1

Resposta:

a) 0,8 mol/L

Explicação:

Informações:

Volume da solução 1 (V₁): 400 mL ou 0,4 L;

Volume da solução 2 (V₂): 600 mL ou 0,6 L;

Molaridade da solução 1 (ɱ₁): 0,5 mol/L;

Molaridade da solução 2 (ɱ₂): 1 mol/L.

Formula:

ɱ = n/V

*n é número de mols.

Primeiramente, devemos descobrir quantos mols de ácido clorídrico (HCl) presente em cada solução, pela seguinte regra de três:

Solução 1:

   1 L --> 0,5 mol

0,4 L --> x mol

x = 0,2 mol.

Solução 2:

   1 L --> 1 mol

0,6 L --> y mol

y = 0,6 mol.

Soma-se o número de mol para descobrir o número de mols total:

(0,2 + 0,6) mol = 0,8 mol.

Agora, soma-se os volumes para descobrir o volume final da solução:

(0,4 + 0,6) L = 1 L.

Substitui esses valores na formula da molaridade, dessa maneira:

ɱ = n/v

ɱ = 0,8 mol/ 1 L

ɱ = 0,8 mol/L.