Question

(urgente!!!!) Para preparar NH3 (aq) 9,0 Mol/L, pode-
se medir 150 mL de NH3 (aq) 12 Mol/L e:
a) acrescentar 100 ml de água
b) acrescentar 250 ml de água
c) acrescentar 400 ml de água
d) diluir a 200 ml com água
e) diluir a 300 ml com água​

Answer 1

Resposta:

D

Explicação:

Podemos fazer de duas formas essa questão, por regra de três ou pela fórmula da diluição.

Por regra de três, temos o seguinte: sabemos que temos 150mL de solução aquosa de NH3 no início, e que ela está com a concentração de 12mol/L. Ao final do processo, espera-se ter uma concentração de 9mol/L. É o mesmo princípio do outro exercício que te ajudei: o da diluição. Se você pega um copo de suco muito forte, pra diluir você acrescenta mais água. Aqui, é a mesma ideia.

Então temos que: como a concentração é de 12 mol por LITROS, em 150 mL, que é o tanto de solução que temos, quantos mol tem ali? (Lembre-se: 150 mL = 0.15 L)

12 mol --- 1 L

x mol --- 0.15 L

Assim, x = 0,15 × 12 ⇒ x = 1,8 mol.

Agora, se queremos que essa quantidade de mol esteja numa solução a 9 mol/L, basta realizar mais uma regra de três:

9 mol --- 1 L

1,8 mol --- y

y = $\frac{1,8}{9}$ = 0,2 L

Sabendo que 1000 mL é igual a 1L, temos que 0,2L = 200 mL.

Ou seja, para que 150mL de uma solução de NH3 que esteja com concentração a 12mol/L chegue a uma concentração menor de 9mol/L, é necessário diluir essa solução até chegar no novo volume de 200mL.

Por fórmula, é um pouco mais rápido:

M1.V1 = M2.V2, onde M1 e M2 = concentração molar inicial e final, respectivamente e V1 E V2 = volumes inicial e final, respectivamente.

Daí temos que:

M1 = 12 mol/L

M2 = 9 mol/L

V1 = 150mL (ou 0,15 L)

V2 = ?

Assim, substituindo os valores na fórmula: 12 × 0,15 = 9 × V2

⇒ $\frac{1,8}{9}$ = V2

V2 = 0,2 L ⇒ 200 mL.