Question

Considerando um 1 kg de gelo de água e desprezando as perdas de calor para o ambiente e a evaporação da água, assinale qual a opção que fornece o calor, em kilocalorias, necessário para transformar o gelo de água inicialmente à temperatura de - 20 °C em vapor de água à 100 °C.
Dados: calor específico do gelo de água = 0,5 cal/g°C, calor específico da água líquida = 1,0 cal/g°C, calor latente de fusão do gelo de água = 80 cal/g, calor latente de vaporização da água = 540 cal/g, temperatura de fusão do gelo de água = 0 °C e a temperatura de ebulição da água = 100 °C.

Answer 1

Resposta:

730Kcal

Explicação:

-20ºC      0°c               100ºC

(sólido)      ;  (Líquido)     ; (vapor)

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De -20ºC até 0ºC, teremos:

m=10³g

c=0,5 cal/gºc

Δt=20ºc

Q=mcΔt

Q=10³.0,5.20

Q=10^4cal

em 0 graus, o gelo sofre fusão, e vira líquido, então usaremos o calor latente:

Q=mL

Q=10³.(80)

Q=8.10^4cal

agora, a água no estado líquido, terá que varias sua temperatura de 0ºC para 100ºc:

teremos:

Q=mcΔt

Q=10³.1.100

Q=10^5cal

ao atingir 100ºc, para sofrer ebulição, troca de estado, usaremos o calor latente:

Q=mL

L de ebulição=540 cal/g

Q=10³.540

Q=540.10^3 cal

por fim, só somar todo o calor adquirido que resulta em 730 000 cal

como ele pede em kilocalorias, teremos 730.10³cal