Question

Considerando um 1 kg de gelo de água e desprezando as perdas de calor para o ambiente e a evaporação da água, assinale qual a opção que fornece o calor, em kilocalorias, necessário para transformar o gelo de água inicialmente à temperatura de - 20 °C em vapor de água à 100 °C. Dados: calor específico do gelo de água = 0,5 cal/g°C, calor específico da água líquida = 1,0 cal/g°C, calor latente de fusão do gelo de água = 80 cal/g, calor latente de vaporização da água = 540 cal/g, temperatura de fusão do gelo de água = 0 °C e a temperatura de ebulição da água = 100 °C.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

m = 1 kg = 1000 g (será usado em todos os cálculos)

gelo -20ºC ----1----> gelo 0ºC ----2----> água 0ºC ------3----

---> água 100ºC ----4-----> vapor 100ºC

Transformação 1 aumento de temperatura

Q1 = m.c.t

Q1 = 1000 . 0,5 . 20 = 10.000 cal

Transformação 2 mudança de estado físico

Q2 = m.Lf

Q2 = 1000 . 80 = 80.000 cal

Transformação 3 mudança de temperatura

Q3 = m.c.t

Q3 = 1000 . 1 . 100 = 100.000 cal

Transformação 4 mudança de estado físico

Q4 = m.Lv

Q4 = 1000 . 540 = 540.000 cal

Qt = Q1 + Q2 + Q3 + Q4

Qt = 10.000 + 80.000 +100.000 + 540.000 = 730.000 cal

Qt = 730 Kcal