Question

Qual é a pressão exercida pela mistura de 4g de H₂ e 8g de He (comportando-se como gases ideais) quando a mistura é confinada num recipiente de 4,0L à temperatura de 27°C? Dados: R= 0,082 L.atm.mol-1.K-1; H = 1; He = 4.

A) 24,6
B) 2,5
C) 18,5
D) 73,8
E) nenhuma das respostas anteriores

Grata!♥️

Answer 1

Resposta:

pv=nrt

n=m÷M

nH2=4÷1

nHe=8÷4

p×4=300×0,082×6

p=300×0,082×6÷4

p=36.9

correta, E) NENHUMA DAS RESPOSTAS ANTERIORES

Explicação:

Answer 2

Resposta:

24,6

Explicação:

MHe=4

n=m÷M

n(He)= 8÷4=2

M(H)=1, portanto, M(H2) =2x1= 2

n(H2)=4÷2=2

Tk=Tc+273 =27+273=300

PV=nRT, logo, Px4=(2+2)x0,082x300

P=24,6 atm